銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域，在中國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。

銅在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用廣、用量較大，占總消費(fèi)量一半以上。用于各種電纜和導(dǎo)線，電機(jī)和變壓器，開(kāi)關(guān)以及印刷線路板的制造中。　在機(jī)械和運(yùn)輸車輛制造中，用于制造工業(yè)閥門和配件、儀表、滑動(dòng)軸承、模具、熱交換器和泵等。

在化學(xué)工業(yè)中廣泛應(yīng)用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。

在國(guó)防工業(yè)中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產(chǎn)300萬(wàn)發(fā)子彈，需用銅13-14噸。

在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。

銅的氧化態(tài)有0、 1、 2、 3、 4，其中 1和 2是常見(jiàn)氧化態(tài)。 3氧化態(tài)的有六氟合銅(III)酸鉀， 4氧化態(tài)的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態(tài)的Cu(CO)2可通過(guò)氣相反應(yīng)再用基質(zhì)隔離方法檢測(cè)到[1]。銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應(yīng)，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時(shí)，則生成硝酸銅：Cu 2N2O4→Cu(NO3)2 2NO金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無(wú)氧化劑或適宜配位試劑的存在時(shí)，則不溶于非氧化性酸，如：銅可溶于氯酸或經(jīng)過(guò)酸化的氯酸鹽：3Cu 6H ClO3? → 3Cu2 Cl? 3H2O存在較濃的氯離子時(shí)發(fā)生配位反應(yīng)：2Cu 6S=C(NH2)2 2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl H2[2]銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應(yīng)，使高锝酸根離子還原為單質(zhì)锝：7Cu 2TcO4- 16H → 2Tc 7Cu2 8H2O[3]銅和硫化亞鐵加熱可以發(fā)生置換反應(yīng)：2Cu FeS → Cu2S Fe銅加熱可以和三氧化硫反應(yīng)，主要反應(yīng)有兩種：4Cu SO3 → CuS 3CuOCu SO3 → CuO SO2

銅的氧化態(tài)有0、 1、 2、 3、 4，其中 1和 2是常見(jiàn)氧化態(tài)。 3氧化態(tài)的有六氟合銅(III)酸鉀， 4氧化態(tài)的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態(tài)的Cu(CO)??可通過(guò)氣相反應(yīng)再用基質(zhì)隔離方法檢測(cè)到[1]。

銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應(yīng)，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時(shí)，則生成硝酸銅：

Cu 2N2O4→Cu(NO3)2 2NO

金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無(wú)氧化劑或適宜配位試劑的存在時(shí)，則不溶于非氧化性酸，如：

銅可溶于氯酸或經(jīng)過(guò)酸化的氯酸鹽：

3Cu 6H ClO3? → 3Cu2 Cl? 3H2O

存在較濃的氯離子時(shí)發(fā)生配位反應(yīng)：

2Cu 6S=C(NH2)2 2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl H2[2]

銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應(yīng)，使高锝酸根離子還原為單質(zhì)锝：

7Cu 2TcO4- 16H → 2Tc 7Cu2 8H2O[3]

銅和硫化亞鐵加熱可以發(fā)生置換反應(yīng)：

2Cu FeS → Cu2S Fe

銅加熱可以和三氧化硫反應(yīng)，主要反應(yīng)有兩種：

4Cu SO3 → CuS 3CuO

Cu SO3 → CuO SO2