銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁。

銅在電氣、電子工業中應用廣、用量較大，占總消費量一半以上。用于各種電纜和導線，電機和變壓器，開關以及印刷線路板的制造中。　在機械和運輸車輛制造中，用于制造工業閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。

在化學工業中廣泛應用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。

在國防工業中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產300萬發子彈，需用銅13-14噸。

在建筑工業中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。

銅的氧化態有0、 1、 2、 3、 4，其中 1和 2是常見氧化態。 3氧化態的有六氟合銅(III)酸鉀， 4氧化態的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態的Cu(CO)2可通過氣相反應再用基質隔離方法檢測到[1]。銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：Cu 2N2O4→Cu(NO3)2 2NO金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶于非氧化性酸，如：銅可溶于氯酸或經過酸化的氯酸鹽：3Cu 6H ClO3? → 3Cu2 Cl? 3H2O存在較濃的氯離子時發生配位反應：2Cu 6S=C(NH2)2 2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl H2[2]銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應，使高锝酸根離子還原為單質锝：7Cu 2TcO4- 16H → 2Tc 7Cu2 8H2O[3]銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：2Cu FeS → Cu2S Fe銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：4Cu SO3 → CuS 3CuOCu SO3 → CuO SO2

銅的氧化態有0、 1、 2、 3、 4，其中 1和 2是常見氧化態。 3氧化態的有六氟合銅(III)酸鉀， 4氧化態的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態的Cu(CO)??可通過氣相反應再用基質隔離方法檢測到[1]。

銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：

Cu 2N2O4→Cu(NO3)2 2NO

金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶于非氧化性酸，如：

銅可溶于氯酸或經過酸化的氯酸鹽：

3Cu 6H ClO3? → 3Cu2 Cl? 3H2O

存在較濃的氯離子時發生配位反應：

2Cu 6S=C(NH2)2 2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl H2[2]

銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應，使高锝酸根離子還原為單質锝：

7Cu 2TcO4- 16H → 2Tc 7Cu2 8H2O[3]

銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：

2Cu FeS → Cu2S Fe

銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：

4Cu SO3 → CuS 3CuO

Cu SO3 → CuO SO2