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品名
鐳礦
產(chǎn)地
河北太行山脈
1898年M.居里和P.居里從瀝青鈾礦提取鈾后的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法制得了金屬鐳，它的英文名稱來(lái)源于拉丁文radius，含義是“射線”。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。鐳存在于所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。
氧化態(tài)
Main Ra+2
Other
原子體積(立方厘米/摩爾)
45.20
元素在海水中的含量(ppm)
0.00000000002
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 509.3
M+ - M2+ 979
M2+ - M3+ 3300
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 5700
M5+ - M6+ 7300
M6+ - M7+ 8600
M7+ - M8+ 9900
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100
晶胞參數(shù)
a = 514.8 pm
b = 514.8 pm
c = 514.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
鐳的特性
鐳是銀白色金屬，熔點(diǎn)700℃，沸點(diǎn)低于1140℃，密度約5克/厘米3。鐳是最活潑的堿土金屬，在空氣中迅速與氮?dú)夂脱鯕庾饔茫傻锖脱趸铮c水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個(gè)電子，氧化態(tài)為+2，只形成+2價(jià)化合物。鐳鹽和相應(yīng)的鋇鹽屬同晶形化合物，化學(xué)性質(zhì)很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶于水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶于水。鐳有劇毒，它能取代人體內(nèi)的鈣并在骨骼中濃集，急性中毒時(shí)，會(huì)造成骨髓的損傷和造血組織的嚴(yán)重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產(chǎn)鈾時(shí)的副產(chǎn)物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時(shí)，鐳即成硫酸鹽存在于礦渣中，然后轉(zhuǎn)變?yōu)槁然D，用鋇鹽為載體，進(jìn)行分級(jí)結(jié)晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳制得。鐳及其衰變產(chǎn)物發(fā)射γ射線，能破壞人體內(nèi)的惡性組織，因此鐳針可治癌癥.
